②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

答案　(1)③2SO2＋O2(((,\s\up7(催化剂△2SO3

④S＋H2\s\up7(△(△)H2S

⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

(2)①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓

②3S＋6NaOH\s\up7(△(△)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

2．相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：

写出②③④反应的化学方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案　②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O

③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3

1除硫元素以外，中学阶段常见的符合

A\s\up7(O2(O2)B\s\up7(O2(O2)C\s\up7(H2O(H2O) D转化关系的还有：

①钠元素：Na\s\up7(O2(O2)Na2O\s\up7(O2(O2)Na2O2\s\up7(H2O(H2O)NaOH

②碳元素：C\s\up7(O2(O2)CO\s\up7(O2(O2)CO2\s\up7(H2O(H2O)H2CO3

2S2－和SO在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：

2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。

3含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。

例3　Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为__________________________________________。