A.H2O2 B．IO

　　C．MnO D.HNO2

　　答案　B

　　解析　根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO、MnO、HNO2

　　转移电子数最多的为IO和MnO，但要氧化I－得I2，还是用IO得到的I2多。

　　【例4】　已知A2O可与B2－反应，B2－被氧化为B为单质，A2O的还原产物中，A

　　为＋3价，又知c(A2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(B2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为(　　)

　　A.4 B.3 C.6 D.7

　　答案　D

　　解析　设A2O中A元素的价态为＋x，由得失电子守恒有2×(x－3)×0.3×0.1＝2×0.6×0.15，解得x＝6，根据化合价代数和等于零，可得A2O中n＝7。

　　运用守恒法建立关系式找得失电子数时，不要疏漏，在氧化剂部分被还原或还原剂部分被氧化的计算中往往容易出错。

　　　专题四、氧化还原反应的综合应用

　　　综合考查氧化还原反应方程式的配平及氧化剂、有还原性的判断与电子转移方向和数目的表示，利用化合价升高和降低的总数相等可配平氧化还原反应的化学方程式。其中"划好价"是基础，"列变化"是关键，"求总数"是保证。经常出现错误的原因是化合价没有标全，甚至出错。

　　【例5】　(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　　______＋______＋______＋H2O→______＋______＋______＋H2O＋______＋H2O

　　(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

　　(3)反应中1 mol氧化剂________(填"得到"或"失去")________ mol电子。

　　(4)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中。

　　______＋______―→

　　答案　(1)FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O

　　(2)FeSO4　N元素(3)得到　4

　　(4)24FeSO4＋30HNO3

解析　从所给物质FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3、N2O，根据Fe2＋易被HNO3氧化的特点很容易写出答案。且知反应时一定是FeSO4中Fe2＋失电子发生氧化反应，HNO3中的＋5价氮得电子被还原，反应中1 mol氧化剂得到1 mol×(5－1)＝4 mol电子。