解析：A项中两个电极相同；B项中蔗糖是非电解质；C、D项没有形成闭合回路，因此A、B、C、D都不符合原电池的构成条件，不能产生电流。

　　答案：EF

　　原电池原理的应用

　　1．钢铁的电化学腐蚀

　　(1)电化学腐蚀

　　金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。

　　(2)钢铁的电化学腐蚀

电解质

溶液 钢铁表面水膜中含有H＋和OH－，还溶有O2等气体 电极 负极 材料：Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋ 正极 材料：C，电极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 总反应 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，进一步被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O) 　　

　　2．金属活动性强弱的判断

　　由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 　　

　　(1)装置甲中负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。

(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。