3.温度

升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应的方向移动。

4.催化剂

对化学平衡状态无影响。

各个击破

【例1】 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（ ）

A.加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B.增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数大于v（逆）减小的倍数

D.加入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

解析：催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率；增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且气体体积之和较大的一侧增大的倍数大于气体体积之和较小的一侧增大的倍数；降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，如本题中应是v（逆）减小的倍数大于v（正）减小的倍数；加入氩气，若是恒温恒容，则v（正）、v（逆）均不变，若是恒温恒压，相当于减小原体系的压强，v（正）、v（逆）均减小。

答案：CD

【例2】 在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：从曲线变化的趋势看，n（N）逐渐减少，n（M）逐渐增加。当t=0时，n（M）、n（N）均不为0，分别为2 mol、8 mol；t1时N由8 mol减至6 mol，减少2 mol，M增加1 mol，说明M、N之间的量变关系为M2N；t1时M为3 mol，N为6 mol，即N的浓度为M的2倍；t2时M、N两物质的物质的量相等，且为4 mol，并非正、逆反应速率相等；t3时，M、N的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、逆反应速率相等。

答案：D

类题演练

在一定温度下，可表示可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

解析：A选项中C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，两者相等说明正、逆反应速率相等；B选项中生成A与生成B均为逆反应，没有表达出正逆反应速率的关系；C选项恰表示了当达到化学平衡时的情况：各组成成分的浓度不再变化；D选项假