吸热反应 升温 增大 QK 逆向移动

3.温度对化学平衡移动的影响规律

其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

例2　在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数减小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大

D．降低温度，ClF3的产率增大

答案　C

解析　因为ΔH>0，升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动。

考点　温度变化对化学平衡移动的影响

题点　温度影响化学平衡移动的规律

改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。

例3　在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：

温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40

(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。

(2)该反应是________(填"吸热"或"放热")反应。

(3)若升高温度，CO2转化率的变化是________(填"增大""减小"或"不变")。

答案　(1)K＝　(2)吸热　(3)增大

解析　由表格中数据可知，温度升高，K值增大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应。

考点　温度变化对化学平衡移动的影响

题点　温度影响化学平衡移动的规律