1．离子晶体的晶格能与熔、沸点高低、硬度大小有什么关系？

　　[提示]　晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

　　2．影响离子晶体的晶格能大小的主要因素有哪些？

　　[提示]　晶格能-→越大

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)离子晶体一定是离子化合物。(√)

　　(2)离子晶体中只含离子键。(×)

　　(3)含有离子的晶体一定是离子晶体。(×)

　　(4)由金属与非金属形成的晶体，一定属于离子晶体。(×)

　　(5)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。(×)

　　(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化。(×)

　　(7)NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此知离子键有饱和性和方向性。(×)

　　(8)晶格能指1 mol离子化合物中由气态阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。(√)

　　(9)晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关。(×)

　　(10)晶格能的大小主要取决于离子半径大小和粒子所带电荷多少。(√)

　　练一练

　　1.下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)

　　A．离子化合物中都只含有离子键

　　B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

　　C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电

　　D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

　　解析：离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。

　　答案：C

　　2．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)

　　A．易溶于水

　　B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高