答案　D

　　解析　元素的核电荷数越多，原子半径越小，元素的电负性越大。

　　2．元素电负性随原子序数的递增而增强的是(　　)

　　A．Na　K　Rb B．N　P　As

　　C．O　S　Cl D．Si　P　Cl

　　答案　D

　　解析　根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。

　　3．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B

　　B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B

　　C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B

　　D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B

　　答案　C

　　解析　电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；元素的电负性大原子半径不一定就小，如：原子半径HH，D项错误。

　　二、电负性的应用

　　4．利用元素的电负性大小，不能判断出(　　)

　　A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱

　　B．元素在元素周期表中的准确位置

　　C．某元素是金属元素还是非金属元素

　　D．元素在化合物中的化合价的正负

　　答案　B

　　解析　电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元素的电负性小于2，非金属元素的电负性大于2。

　　5．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

　　A．周期表中同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大(稀有气体除外)，则元素的非金属性逐渐增强

　　B．周期表中从上到下，元素的电负性逐渐变大，金属性逐渐增强

C．电负性越大，金属性越强