Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：

故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

【考点】氧化钠和过氧化钠

【题点】过氧化钠的性质

特别提示

(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除生成碱外，还有氧气生成。

(2)过氧化钠中阴离子为O，阴、阳离子个数比为1∶2。

(3)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。

思维启迪

Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较

(1)实验探究

①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。

②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。

(2)实验结论

①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

2．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较