【点评】判断依据：水中有元素化合价反应后降低

【变式题1】在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是__

【板书】2. 氧化性、还原性判断方法

　　从元素的价态考虑：最高价态------只有 性，最低价态------只有 性，中间价态------有 性，也有 性 。

【例题2】从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

　　A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

【变式题2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO2 D、Fe2+ → Fe

【板书】3.常见的氧化剂与还原剂：

常见氧化剂：

(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4

常见还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)

(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3) 某些非金属单质：C、H2

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、CO

【例题3】 MnO2　　+　　4HCl　　====　　MnCl2　　+　　Cl2↑　　+　　2H2O

用双线桥表示其电子转移的方向和数目。

【讲解】方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

　　　　　　2、线上标明电子得失数。

　　　　　　3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数

【练习】：用双线桥分析下列氧化还原反应

　　　　①Cu + 2H2SO4（浓） =　CuSO4 + SO2 + 2H2O

　　　　②2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

　　　　③Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

④3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O