分子间的范德华力越强，一般熔、沸点越高，存在氢键时会出现异常，如水的沸点高于硫化氢。

　　3.为何分子晶体的熔沸点低？

　　提示：因为构成晶体的微粒是分子，分子之间以分子间作用力(主要是范德华力)相结合，范德华力远小于化学键的作用。

教师点拨区

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　对应学生用书P038

　　一、范德华力对物质熔点、沸点、溶解度的影响

　　1.范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔、沸点也相应升高(如图所示)。

　　2.溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水中；同理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。

　　[练习与实践]

　　1.下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固