A．2.7 g　　　　　　　　 B．5.4 g

　　C．8.1 g D．10 g

　　解析：做此题要注意量的问题，综合分析题中已知条件判断哪种物质过量，然后计算得出结论。

　　已知反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　①，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　②。

　　由生成氢气的体积比为1∶2可知，①②两反应消耗Al的质量之比为1∶2。①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量的Al反应生成H2为0.15 mol。又知②中NaOH未完全反应，Al完全反应，所以②中生成H2为0.3 mol，Al的物质的量为0.2 mol，即5.4 g。

　　答案：B

　　【例1－2】 向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不一会儿听到罐内"咔咔"地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

　　(1)易拉罐变瘪的原因是_______________，反应的离子方程式是_________________。

　　(2)易拉罐又鼓起来的原因是____________，反应的离子方程式是______________。

　　解析：CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压瘪；之后，铝制的易拉罐与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起来。

　　答案：(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2＋2OH－===CO＋H2O

　　(2)Al表面的氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

　　2．铝合金

　　(1)合金

　　合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(有些合金中也有化合物)。

　　将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属，如：a.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，如NaK合金常温下是液体，可以做原子反应堆的导热剂；硅铝合金熔点低，收缩率小，适合于铸造。b.合金的硬度大于其成分金属的硬度(如硅铝合金的硬度、强度都比纯铝大，适用性很广)。

　　(2)铝合金

　　铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且因表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定抗腐蚀能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。主要应用于建筑业、包装业、交通运输以及电子行业。例如，用铝合金材料制成的汽车车轮的骨架，质轻、强度大且热变形性小，计算机中的硬盘抽取盒使用铝合金作散热材料，坚固耐用，散热效果好。另外，铝合金还广泛应用于制造飞机构件。

　　【例2】 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作门窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)

　　A．不易生锈 B．导电性好

　　C．密度小 D．强度高

　　解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。

　　答案：B

　　3．氧化铝

　　(1)氧化铝的存在及其物理性质

氧化铝的化学式为Al2O3，俗称矾土，是一种难溶于水的白色粉末，熔点高，硬度大。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚