第二课时　沉淀溶解平衡原理的应用

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　　[课标要求]

　　1．能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析。

　　2．能运用沉淀溶解平衡原理，分析物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。

实例及原理 沉淀

剂法 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃。

离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 精制食盐水，可加适量氢氧化钠溶液除去镁离子，离子反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 调节

pH法 如除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜 ，调节pH到3～4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去 　　

　　1．试利用平衡移动原理解释下列事实：

　　(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

　　(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

　　(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

　　答案：(1)在FeS的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使c(S2－)减小，从而平衡右移，使FeS最终溶解。

(2)CaCO3的溶解度小于CaSO4，在CaCO3的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入稀硫酸时，生成的CaSO4微溶，又沉积在CaCO3表面，阻碍反应的进行，从而使CaCO3难溶于稀硫酸；当加入CH3COOH时，2CH3COO