3.族序数与价电子数的关系

(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝原子最外层电子数(ns＋np或ns)。

(2)副族ⅢB～ⅦB的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。

(3)零族：最外层电子数等于8或2。

(4)Ⅷ族：最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。若之和分别为8、9、10，则分别是Ⅷ族第1、2、3列。

五、各区元素特点

包括的元素 价电子排布 化学性质 s区 ⅠA、ⅡA ns1～2 除氢、氦外，都是活泼金属元素 p区 ⅢA～ⅦA、零族 ns2np1～6 随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱 d区 ⅢB～ⅦB、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 均为金属。由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB、ⅡB (n－1)d10ns1～2 均为金属。d轨道充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 六、判断微粒半径大小的规律

1.同周期，从左到右，原子半径依次减小。

2.同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。

3.阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)

4.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

5.不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。

特别提醒

在中学要求的范畴内可按"三看"规律来比较微粒半径的大小

"一看"能层数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。

"二看"核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

"三看"核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

七、电离能

1.第一电离能

(1)每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。

(2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。

2.逐级电离能

(1)原子的逐级电离能越来越大

首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。

(2)金属元素原子的电离能与其化合价的关系

一般来讲，在电离能较低时，原子失去电子形成阳离子的价态为该元素的常见价态。如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为＋1，而Mg在第三电离能、Al在第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。

八、元素电负性的应用

1.元素的金属性和非金属性及其强弱的判断