稀释相同倍数后，两溶液的cH＋不同，醋酸中的cH＋大于盐酸中的cH＋；003 g锌约为46×104 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中cH＋大，所以反应速率大。

15、AC解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH＝4稀释成pH＝5，应该加入等体积的水两者体积数相同。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸硫酸来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液加入CH3COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中cCH3COO增大造成的。CH3COOHCH3COO＋H+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的cH+，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，cH+就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。

16、A

17、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。

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