正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，

　　电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

　　实验1：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱和铁钉的变化，如图1。

　　实验2：向100 mL烧杯中加入约50 mL稀醋酸后，插入两个玻璃筒(无底)；将一个无锈铁钉和一个碳棒分别用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，如图2。

　　[问题思考]

　　1．图1实验导管中水柱和铁钉有什么变化？产生这种现象的原因是什么？

　　提示：导管中的水面上升，铁钉表面生锈；产生这种现象的原因是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀。电极反应，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，由于盛铁钉的具支试管中不断消耗O2而使具支试管中压强减小，从而引起水的倒吸。

　　2．图2实验碳棒表面有什么现象？产生这种现象的原因是什么？

　　提示：碳棒表面有气泡产生；原因是发生了析氢腐蚀，电极反应，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。

　　3．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点和不同点是什么？

　　提示：相同点都是造成金属被氧化腐蚀。不同点是化学腐蚀是金属和氧化剂直接发生氧化还原反应，无电流产生；电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生。

　　1．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

化学腐蚀 电化学腐蚀(主要) 吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀 条件 金属直接发生化学反应 水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性 水膜酸性较强