2018-2019学年苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时) 学案(1)
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  (2)分解反应:H2SO3\s\up9(△(△)SO2↑+H2O。

  (3)氧化反应。

  ①与O2反应的方程式:2H2SO3+O2===2H2SO4;

  ②与H2O2反应的方程式:H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O。

  3.硫酸型酸雨的形成与危害

  (1)酸雨的形成过程

  

  反应①2SO2+O2催化剂光照2SO3;

  反应②SO2+H2OH2SO3;

  反应③SO3+H2O===H2SO4;

  反应④2H2SO3+O2===2H2SO4。

  (2)酸雨的危害

  ①进入江河湖泊,危害水生生物。

  ②使Ca、Mg、P流失,降低土壤肥力,影响作物生长。

  ③腐蚀建筑物。

  (3)酸雨的防治

  ①消除污染源,研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。

  ②对含硫燃料进行脱硫处理,以降低SO2的排放。

  ③对含SO2废气进行处理或回收利用。

  [基础自测]

  1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

  (1)SO2与CO2均为无色无味的气体。(  )

  (2)SO2是酸性氧化物。(  )

  (3)SO2和H2O反应生成H2SO4。(  )

  (4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。(  )

  (5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。

(  )