二、学以致用

1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？------_____--___ 。原因是_________________________ 。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________ 。原因是___________________________ 。

〔答案〕HCl HCl是强电解质完全电离，而CH3COOH是弱电解质部分电离，故盐酸中的c(H＋)大于CH3COOH。 相同 盐酸和醋酸所提供的H＋的物质的量相等且都过量，故产生的H2的体积必定相等。

〔解析〕根据规律1可知：盐酸的速率大，两者生成的气体体积相等。因为盐酸是强电解质，完全电离，但它们所含有的H＋的物质的量相等且均足量。

2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是 （ ）。

A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HCl

B、反应所需时间：CH3COOH＞HCl

C、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOH

D、开始反应速率：HCl＞CH3COOH

〔解析〕根据以上的规律2可知，答案A是正确的，故B错。又放出的气体（H2）一样多，根据得失电子守恒可知参加反应的锌的质量相等，故C错；因为起始时c(H＋)相同，所以开始反应速率：v(HCl) ＝v(CH3COOH) ，故D错。

3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（ ）。

A、V1＞V2＝V3 B、V3＞V2＝V1

C、V1＞V2＞V3 D、V1＝V2＝V3

〔解析〕利用以上规律2可知，V3 最大。而H2SO4 和HCl均为强酸且才c(H＋)相同，故n(H＋)相等，即V1＝V2 。所以答案选B。