第2课时　影响化学反应速率的因素

　　[明确学习目标]　1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。

　　1.碰撞理论

　　(1)碰撞理论

　　反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应。

　　②发生有效碰撞的条件

　　a．发生碰撞的分子具有足够高的\s\up4(01(01)能量。

　　b．分子在一定的\s\up4(02(02)方向上发生碰撞。

　　(2)活化分子

　　在化学反应中，能量\s\up4(03(03)较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。

　　(3)活化能

　　活化分子的\s\up4(04(04)平均能量与所有分子的\s\up4(05(05)平均能量之差称为活化能。

　　2．浓度对反应速率的影响

　　(1)规律：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率\s\up4(06(06)增大；减小反应物的浓度，反应速率\s\up4(07(07)减小。

　　(2)理论解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目\s\up4(08(08)增多，反应物发生有效碰撞的次数\s\up4(09(09)增多，所以反应速率\s\up4(10(10)增大。

3．压强对反应速率的影响