2018-2019学年人教版必修2 第二章第二节 化学能与电能第2课时 学案
2018-2019学年人教版必修2 第二章第二节 化学能与电能第2课时 学案第3页

  H2O2(KOH)原电池,正极反应式为:

  O2+4e-+2H2O===4OH-

  2.原电池反应式的书写

  两电极反应式,得失电子数相等时,将两电极反应式相加即得原电池反应式。

  【例题2】 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(  )

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-===4OH-

  B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓

  C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

  D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

  解析:当电解质溶液显碱性或中性时,该燃料电池的正极发生的反应均为O2+2H2O+4e-===4OH-,A项是正确的;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为Al+4OH--3e-===AlO+2H2O,B项是错误的;该电池在碱性条件下工作时,消耗了碱,反应的化学方程式为4Al+3O2+4OH-===4AlO+2H2O,溶液的碱性减弱,C项是错误的;电池工作时,电子从负极流出来经过外电路流向正极,D项是错误的。

  答案:A

  方法技巧 电极反应式判断方法:

  (1)首先判断反应类型是否正确,即负极应该失电子发生氧化反应,正极应该得电子发生还原反应;

  (2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应,若能反应,则应写与电解质溶液反应后的方程式。

  变式训练2 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2===LiMnO2,下列说法正确的是(  )

  A.Li是正极,电极反应为Li-e-===Li+

  B.Li是负极,电极反应为Li-e-===Li+

  C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-===MnO

  D.Li是负极,电极反应为Li-2e-===Li2+

  解析:根据原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再结合总反应可知,Li失去电子生成Li+被氧化,为负极;MnO2得到电子被还原,为正极。

  答案:B