H2O2(KOH)原电池，正极反应式为：

　　O2＋4e－＋2H2O===4OH－

　　2．原电池反应式的书写

　　两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。

　　【例题2】 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

　　A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

　　C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

　　D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

　　解析：当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项是正确的；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，B项是错误的；该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应的化学方程式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO＋2H2O，溶液的碱性减弱，C项是错误的；电池工作时，电子从负极流出来经过外电路流向正极，D项是错误的。

　　答案：A

　　方法技巧　电极反应式判断方法：

　　(1)首先判断反应类型是否正确，即负极应该失电子发生氧化反应，正极应该得电子发生还原反应；

　　(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的方程式。

　　变式训练2　锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)

　　A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

　　C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

　　D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

　　解析：根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。

　　答案：B