[问题探究]：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？

[演示实验]：（补充）

对比实验

1、 直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液；

2、 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。

3、 将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。 　　实验，观察，总结出Fe(OH)2在空气中容易被氧化成Fe(OH)3的结论。 　　通过对比，观察到Fe(OH)2的颜色，并体会氢氧化亚铁在空气中容易被氧化的性质。 [思考与教流]： Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？

[板 书]：（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质

　　　　　　①与酸反应：Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4----

　　　　　　②加热分解 Fe(OH)3

[过 渡]：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。

[板书]：3、铁盐和亚铁盐

[演示实验]：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。

　　　　　铁盐和亚铁盐的物理性质

[科学探究]： Fe3+与Fe2+的对比实验

　　（1）Fe3+离子的检验（完成P61的表格）

① Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在

②Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色

　　（2）Fe3+离子的氧化性

　　　　溶液当中加入过量的Fe，为什么会发现溶液褪色？

　　　　　　 2 Fe3++ Fe=3 Fe2+

　　　　FeCl3+Cu--- 离子方程式： 氧化剂：

　　　　FeCl3+Zn--- 离子方程式： 氧化剂：

　　　　Fe3+还可以氧化H2S Na2SO3 KI等

　　(3)、Fe2+的还原性

　　　　向②溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？

　　　　　　 2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl-

　　　　Fe2+还可被 KMnO4 HNO3等氧化

[讨 论]：（1）、Fe2+的检验方法？

　　　　　　（2）、写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.

[归纳总结]：Fe2+和Fe3+相互转化