待测液 消耗标准盐酸

(0.01 mol·L－1)

的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 　　则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是(　　)

　　A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

　　B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)

　　C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

　　D．c＝0.01×V1/20

　　9．下列实验能达到预期目的是(　　)

　　A．用20 mL的量筒量取2.00 mL稀H2SO4

　　B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液

　　C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体

　　D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5

【拓展提高】

　　 10.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

　　(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________

　　____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

　　(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

　　A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

　　B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

　　C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

　　D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

　　(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如

　　图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

　　11．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

　　该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

　　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

　　学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

　　①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

　　②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.100 0 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。