教 案

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)

------物质的量浓度及溶液的配制 授课班级 课 时 第三课时 教

学

目

的 知识

与

技能 1、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能 过程

与

方法 1、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力 情感

态度

价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 重 点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难 点 溶液配制的实验操作及误差分析 知

识

结

构

与

板

书

设

计 三、物质的量在化学实验中的应用

(一) 物质的量浓度 ( amount -of-substance concentration of B)

1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)

2、公式 c(B)=

3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L

［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？

解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol

　　m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g

4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目

［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。

解：n (Na2SO4)=====0.2 mol

c (Na2SO4)===0.8 mol/L

Na2SO4==2 Na＋+SO42―

c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO42― )==c(Na2SO4)==0.8mol/L

5、c=

6、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）

(二) 一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器：(1)天平(2)容量瓶

2、步骤：实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

　　误差分析依据的原理：

CB= 由m、V决定实验误差