思路导航：①图2和图1相比，开始生成Mn2+的反应速率较低，但随后突然加快，这说明生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）。

　　②要验证Mn2+对该反应有催化作用，可以向溶液中加入硫酸锰进行验证。

　　③如果假设正确，则与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间少于4min。

　　答案：①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）

　　②MnSO4

　　③与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间少于4min

　　例题2某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　　（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

　　（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

　　（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4这4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

　　（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；

　　（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 　　①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；

　　②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

　　③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

　　思路导航：（1）方程式为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

　　（2）加入少量硫酸铜溶液后，锌可置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率。

　　（3）K、Na和Mg均比锌活泼，属于活泼性很强的金属，所以只有Ag2SO4可以。

　　（4）影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积等。

　　（5）①AB属于对照实验，所以V1=30mL。根据所加的饱和CuSO4溶液的体积变化趋势来分析，后者的体积总是前面的2倍，所以V6=10mL。要保证实验中硫酸的浓度相等，根据实验F中水的体积和饱和CuSO4溶液的体积分析V9=20mL－2.5mL＝17.5mL。②实验A中没有原电池反应，是锌直接和硫酸的反应，所以金属会变暗。而实验E中生成铜单质，构成了原电池反应，所以呈暗红色。③当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会析出大量的金属铜覆盖在锌表面，阻止锌和硫酸的反应。

　　答案：（1）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　（2）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

　　（3）Ag2SO4

　　（4）升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积（答两个）

（5）①30 10 17.5