色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性 灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体 　3.化学性质：

1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF4

　2特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

　3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)

　4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl

　4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。

（6）特殊功能的含硅物质

　① SiC （俗称金刚砂）具有金刚石的结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。

　② 硅钢 具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。

　③硅橡胶既耐高温 又耐低温 ，用作制造火箭、导弹、飞机零件。

　④人工制造的分子筛（一种硅橡胶），主要用作吸附剂和催化剂.

　必做题

　1.下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（ C D ）

A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝

2.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦，桥梁涵洞，高速公路，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混泥土的主要成分是（ A ）

　A. 水泥、沙子和钢筋 B. 水泥、沙子、碎石和钢筋

　C. 水泥、碎石和钢筋 D. 水泥、沙子和碎石

　3.下列不是水玻璃用途的是（ A ）

　A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板粘胶剂 D.建筑装饰材料

　4.下列离子方程式，正确的是（ C ）

　A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

　B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=== SiO32-+CO2↑

　C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=== SiO32-+ H2O↑

　D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-==== SiO32-+ 2H2O

　5.已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24, 改用氧化物的形式可

　表示为K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O