①电极Ⅰ为Al，电极Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为铜 由电极Ⅰ为Al，电极Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为铜分析装置特点，根据原电池构成条件可知Ⅰ、Ⅱ组成原电池(含电极Ⅲ、Ⅳ可看作导线)；根据电解池构成条件可知电极Ⅲ、Ⅳ组成电解池 ②当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边和中间两池组成原电池，右边组成电解池 　　[解析]　A．电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。B.原电池负极在工作中失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。C.原电池正极得电子，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，则电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。

　　[答案]　A

　　【突破训练】

　　1．(2018·扬州高二调研)如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

　　A．电流表指针不发生偏转

　　B．Al、Pt两极有H2产生

　　C．甲池pH减小，乙池pH不变

　　D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

　　解析：选D。甲池中Al能与NaOH溶液反应，所以为原电池，乙池中Pt、C均不与NaOH溶液反应，故为电解池，电流表指针发生偏转。甲池中Mg为正极，产生H2，Al为负极溶解，Pt作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗NaOH，pH减小，乙池消耗水，pH增大。根据电子转移数目相等，则Mg、C两极产生的H2、O2体积比为2∶1，在一定条件下可以完全反应。

　　2．(2018·杭州高二检测)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)

　　A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源

　　B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

C．当K闭合后，整个电路中电子沿导线的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②