即"只靠拢，不交叉"。

例.用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

6HCl + KClO3 = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O

H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O

同种元素相邻价态间不发生化学反应。

（3）歧化反应规律

同种元素的中间价态间反应生成高价和低价，

　　即"中间价→______________________"。

例：用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

二、合作探究--议、展、评

1. 用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 。 ( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：3

2. 在一定条件下，RO3n－ 与I－ 发生反应的离子方程式为：

RO3n－ +6I－ + 6H＋ = R－ +3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为 _____， R元素的化合价为______。

3. 由相同条件下的三个反应： 2A－ +B2 =2B－ +A2 ，2C－ +A2 =2A－ +C2 ，

2B－ +D2 =2D－ +B2 可判断 ( )。

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－ +D2 =2D－ +A2不能进行 D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行

4. 有如下微粒① Mg2＋ ② N2 ③ Cu2＋ ④ Cl2 ⑤ Fe2＋ ⑥ S2－ ⑦ Al ，

其中只有氧化性的微粒是 ____________ ； 只有还原性的微粒是____________ ；

既有氧化性又有还原性的微粒是 _________ 。

三、随堂检测--检1.在3S+6KOH ==2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为( )