d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d轨道不同程度地参与化学键的形成；金属元素 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)ⅦA族的外围电子排布式为ns2np5。 (　　)

　　(2)O的最外层电子数为6，故最高正价为＋6价。 (　　)

　　(3)原子外围电子排布式为ns2的元素一定在ⅡA族。 (　　)

　　(4)同周期的含氧酸从左到右的酸性逐渐增强。 (　　)

　　[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　)

　　A．s区 B．p区　　　C．d区　　　D．f区

　　D　[元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的原子轨道，因最后一个电子进入f原子轨道，所以该元素为f区元素。]

　　3．最外层电子排布为4s1的元素有哪些？并写出其所在的族及所属的分区。

[答案]　K　ⅠA　s区，Cr　ⅥB　d区，Cu　ⅠB　ds区。

核外电子排布与族的划分 　　1.核外电子排布与族的划分

　　族的划分依据是原子的外围电子排布

　　(1)同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。外围电子数与族序数相同。

　　(2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。

　　(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的外围电子数与族序数相同，ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族的外围电子数与族序数不相同。

　　2．原子结构与周期表中位置的关系

(1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数＝最大能层数(钯除外，46Pd