【设疑】在以下反应的传"O"过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？

【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。

在化学方程式上标出其过程如下：

请按上述方法分析下面的反应：

2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2

【分析】当CuO、Fe2O3失"O"后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得"O"后，C元素化合价就会升高。

【聆听、思考、分析】

重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。 ①学生通过观察分析发现氧化还原反应在得失氧的过程会引起元素化合价的改变，承上引入本节课重点--氧化还原反应的特征。

②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。

【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？

（1）CH4+2O2 CO2+2H2O

（2）2Na+Cl2 2NaCl

（3）H2+Cl2 2HCl

（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】氧化还原反应不一定有氧的得失，但一定有化合价改变，失氧的还原过程一定伴随着的是化合价的降低，而得氧的氧化过程一定伴随着化合价升高。反应前后有元素化合价发生变化的反应都属于氧化还原反应。

所以（1）（2）（3）属于氧化还原反应。 ①通过设置矛盾点进一步强化、突破氧化还原反应的特征。

②学法指导：知识迁移法教学。宏观→微观，两者结合得出规律。

【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？

〖思考交流〗

1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。

2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？ 学生结合九年级教材分析：

结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。

①从氧化还原反应特征到本质的过渡，由表及里，突出重点、突破难点。

②抽象的电子转移通过图表、动画等形式呈现，更形象直观、便于学生理解学习，培养学生构建微观抽象的理论模型，提高学生分析和解决问题的能力。

③学生逐步形成"透过现象看本质"的辩证唯物主义哲学观点。