教学重点

1.电解质的概念；

2.电离方程式的书写。 教学难点

1. 电解质的概念；

2.探究碱和盐的定义。 采用引导探究式，设疑、探究、归纳、应用四步加深学生对知识的理解和应用。 信息技术应用分析 知识点 学习目标 媒体内容与形式 自学提示 知识与技能

过程与方法 课件 教

学

活

动

设

计 师生活动 新课导入：

同学们，你们知道在咱们生活中有哪些物质能导电吗？这些物质为什么能导电？酸碱盐在溶液中发生了什么变化？通过本节课的学习来解决这些问题。

讲授新知：

一、 酸、碱、盐 在水中的电离

1、 电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。

例如：酒精、苯、二氧化碳等是非电解质

思考：

（1） 铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，对吗？并分析。

（2） CO2属于化合物，溶于水形成了碳酸溶液也能导电，那么CO2属于电解质吗？

总结注意点：

①电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

②单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

③电解质因本身离解成自由离子，而不是发生反应后的物质。如SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。

④某些难溶于水的化合物。如CaCO3、AgCl等，它们在熔融状态是能够导电的，所以是电解质

练习：

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？

⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒

⑹酒精溶液 ⑺KOH溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽SO2 ⑾BaSO4 ⑿ 稀H2SO4

电解质：

非电解质：

过渡：酸、碱、盐在溶液中发生了什么变化呢？

2、电离

电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。

3、电离方程式的书写方法

请同学们观察以下电离方程式，总结电离方程式的书写要点.

NaCl == Na＋ + Cl―

H2SO4 = 2H+ + SO42-

Ba(OH)2==2OH- + Ba2+

分组练习：

1、HCl 、HNO3

2、NaOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2

3、（NH4）2SO4 、NaHSO4 、BaCl2

从电离产生的离子种类的角度分析，有何特点，由此给对应物质下定义？