(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

(4)澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。

(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

NH＋OH－===NH3·H2O。

2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式

(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)用NaOH吸收Cl2

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

(3)铜分别溶于浓、稀硝酸

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4)FeCl3腐蚀铜箔

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(5)过氧化钠溶于水

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

1．书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。