1．构造原理

设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。

观察分析上述构造原理图(能级图)，回答下列问题：

(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原理是什么？

答案　能量最低原理。电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。

(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循能层顺序？

答案　由构造原理可知，从第三能层开始各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即产生"能级交错"现象。

(3)能级的能量高低主要是由哪些因素决定的？

答案　各能级的能量由能层序数和能级类型共同决定，各能级的能量高低顺序可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)d

2．电子排布式

(1)电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如：Al原子电子排布式中各符号、数字的意义为

(2)写出下列原子或离子的电子排布式：

①8O：1s22s22p4；

②19K：1s22s22p63s23p64s1；可简写为[Ar]4s1；

③17Cl：1s22s22p63s23p5；可简写为[Ne]3s23p5；

④16S2－：1s22s22p63s23p6。