1．金属与O2反应的规律

　　(1)绝大多数金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物。活泼性强的金属常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热条件下才能跟O2发生反应，活泼性很弱的金属(如金、铂等)不能被O2氧化。

　　(2)常温下Mg、Al表面容易氧化成致密的氧化膜，阻止金属不被继续氧化，与Mg、Al有关的实验时，要注意除去表面的氧化膜。

　　(3)部分金属与O2反应的产物与条件有关。

　　如：Fe在不同条件下与O2可以生成FeO、Fe2O3或Fe3O4。铁在O2中燃烧生成Fe3O4。铁生锈时生成Fe2O3·nH2O。

　　再如：Na在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2。

　　2．金属与水反应的一般规律

　　(1)活泼金属如K、Ca、Na可与冷水迅速剧烈反应(放热反应)生成H2。

　　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

　　(2)较活泼金属与冷水不反应，可与沸水或H2O(g)反应。

　　Mg与冷水反应缓慢，但加热水后(或沸水)，Mg与水的反应加快，

　　Mg＋2H2O\s\up7(△(△)Mg(OH)2＋H2↑

　　Al在沸水条件下反应缓慢，2Al＋6H2O\s\up7(△(△)2Al(OH)3＋3H2↑

　　高温下，Zn、Fe、Sn、Pb和水蒸气可以反应生成金属氧化物和H2。

　　(3)氢后金属不能置换出H2O中的氢。氢前金属在一定条件下可置换出水中的氢。

　　特别提醒　Fe与H2O反应为置换反应，氧化产物为Fe3O4，而不是Fe2O3。

　　3．金属与酸反应规律

　　金属活动顺序表中位于氢之前的金属都可与酸反应放出H2。对于极活泼金属(如Na、K等)与酸反应完后，可再与水反应，故这些金属不会剩余。

　　4．金属与盐溶液反应规律

　　一般遵循活泼金属置换不活泼金属规律，但Na、K、Ca等金属投入盐溶液，先与水反应，生成的碱再与盐反应，而不是置换金属。

　　5．金属与碱溶液反应规律

　　K、Ca、Na浸入碱溶液中实质是与水反应，A

l、Zn能与强碱溶液反应生成H2，绝大部分金属与碱不反应。