化学平衡常数是指：

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=

K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。

讨论：K受什么因素影响？

阅读教材例1、例2完成练习。

【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。（均填增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO)<0.263因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆.

当堂达标：

1、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

　　A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）

　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

　　D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）

3、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反应条件有利于生成C的是

A．低温、低压 B．低温、高压

C．高温、高压 D．高温、低压