答案　C

解析　同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiO>F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋Ca2＋>Mg2＋，D错误。

思维启迪

具有相同电子层结构的离子应注意：

(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A＋、B2＋、C－、D2－，在周期表中的相对位置是：。

(2)离子半径关系是：序小径大，如：上面四离子半径：D2－>C－>A＋>B2＋。

二、元素金属性、非金属性的变化规律

1．钠、镁、铝金属性强弱比较

(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有"嘶嘶"的响声，反应后溶液加酚酞变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为

Mg＋2H2O\s\up7(△(△)Mg(OH)2＋H2↑。

(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；