共价键与分子的立体构型

课标解读

课标要求 学习目标 1、 认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2、 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

3、 了解分子构型与分子极性等性质的系。 1、 了解杂化轨道理论的要点。

2、 熟悉常见分子的极性，掌握分子极性与

　　空间构型的关系。

3、了解分子的手性以及研究手性分子的意义。 知识再现

知识点1、一些典型分子的立体构型

1、 杂化轨道理论的基本要点：

⑴原子在成键时，其价层中 的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。

⑵参加杂化的原子轨道数等于 。

⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以 地重叠，使成键能力增强。

⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。

2、 常见的杂化轨道与分子几何构型的关系

杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化轨道夹角 分子的几何构型 举例 种类 数目 sp ns

np 1

1 Sp2 ns

np Sp3 ns

np Sp3d ns

np

nd Sp3d2 ns

np

nd 知识点2、分子构型与分子性质

1、 分子的对称性

对称性是指 。

　　物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关

2、 分子的极性

（1） 极性分子和非极性分子

　　正电荷重心和负电荷重心 的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心 的分子是非极性分子

（2） 分子极性的判断

①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的 ，以极性键结合的双原子分子是 分子，以非极性键结合的分子是 分子。