为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。

　　例如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

　　[基础自测]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。(　　)

　　(2)中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶。(　　)

　　(3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(　　)

　　(4)中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化。(　　)

　　(5)如果中和滴定操作反复进行两次后，发现两次测得消耗标准液体积数据差值较大，再做第三次实验，最后处理实验数据时，应取这三次的平均值作为最后的实验结果。(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

　　A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL

　　C．等于20 mL D．等于5 mL

　　A　[若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。]

　　3．下列实验操作不会引起误差的是(　　)

【导学号：73702186】