发生变化？

　　提示：不发生变化，ΔH仍为180 kJ·mol－1，因此，化学反应的焓变与反应条件无关。

　　1．焓变与反应热的关系

项目 内容 概念 在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量，叫做反应热，又称焓变 符号 ΔH 单位 kJ·mol－1 意义 ΔH<0表示该反应为放热反应

ΔH>0表示该反应为吸热反应 注意事项 ①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0

②ΔH的大小与反应条件无关 　　

　　2.ΔH的计算方法

　　(1)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

　　(2)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。

　　1．判断的正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)任何化学反应均伴随能量的变化(　　)

　　(2)焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化(　　)

　　(3)ΔH<0的反应为吸热反应，ΔH>0的反应为放热反应(　　)

　　(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

　　A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量

　　B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量