(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。

　　Ⅱ.设计方法--"两极一液一连线"

　　(1)根据电池总反应写出电极反应式。

　　(2)电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料；正极和负极不能用同一种材料，两个电极可以是活泼性不同的两种金属，或一种金属和非金属。例如，铜锌原电池中，锌板作电池的负极，铜板作电池的正极。

　　(3)电解质溶液的选择：电解质溶液是为负极提供放电的物质，因此，电解质溶液一般要能够与负极发生反应。例如：Zn­Cu­稀H2SO4形成的原电池中，Zn与稀H2SO4能发生氧化还原反应。

　　(4)形成闭合回路。

　　1．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 　　由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

　　A．a>b>c>d　　　　　　 　B．b>c>d>a

　　C．d>a>b>c D．a>b>d>c

　　解析：选C　由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a>b，第二个装置依据氧化性、还原性的规律知金属活动性b>c，故第三个装置的金属活动性d>c，由第四个装置电流从a→d，则电子从d→a，故金属活动性d>a。

　　2．将2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

　　(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。

　　(2)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

　　(3)银电极上发生的电极反应式为________________________________________。

解析：由总反应知负极反应：Cu－2e－===Cu2＋；正极反应：2Ag＋＋2e－===2Ag。(1)