【考点】强电解质和弱电解质的概念．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；

B．某些共价化合物是强电解质；

C．强电解质完全电离成离子；

D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．

【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；

B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；

C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；

D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，

故选：C。

二、电离平衡

1、定义：在一定的条件下，但电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡，这叫电离平衡。

2、影响电离平衡的因素：

○1温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

○2浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

○3同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

○4其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

电离平衡常数

定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，用表示碱）

影响因素：

○1电离常数的大小主要由物质本身的性质决定；

○2电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大；

○3同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

（如〖H_2 SO〗_3>〖H_3 PO〗_4>HF>〖CH〗_3 COOH>〖H_2 CO〗_3>H_2 S>HClO）

【习题三】

（2017秋•泰安期末）对 0.1mol•L-1 醋酸溶液在25℃下的稀释过程，不正确的是（　　）

　A．醋酸的电离平衡常数不变

　B．溶液中[H+]减小

　C. (c（H^+）)/(c（〖CH〗_3 COOH）)增大

　D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．电离平衡常数与温度有关；