平衡的影响，填写下表：

条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 通HCl 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大

(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较)

外界条件对溶解平衡的影响

(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。

例1　判断正误(对的打"√"，错的打"×")

(1)难溶电解质的溶解度为0(　　)

(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－(　　)

(3)对于"AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)"， 说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质(　　)

(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡(　　)

(5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变(　　)

(6)溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5) ×　(6)√

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征

例2　Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)

A．NaOH固体 B．NaCl固体

C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体

答案　C

解析　欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。