(3)若中心原子没有孤电子对，为使价电子对之间的斥力最小，使分子的结构尽可能采取对称的结构。

　　2．等电子原理

　　(1)内容：化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间构型和化学键类型等结构特征。

　　(2)应用

　　①判断一些简单分子或离子的空间结构。

　　a．SO、PO等离子具有AX4通式，价电子总数为32，中心原子采取sp3杂化，呈四面体空间构型。

　　b．SO、PO等离子具有AX3通式，价电子总数为26，中心原子采取sp3杂化，由于存在一对孤对电子，分子空间构型呈三角锥形。

　　②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。

　　③利用等电子原理针对某物质找等电子体。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。(√)

　　(2)杂化轨道用于形成π键。(×)

　　(3)苯分子中C原子发生sp2杂化。(√)

　　2．下列对sp3、sp2、sp1杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(　　)

　　A．sp1杂化轨道的夹角最大

　　B．sp2杂化轨道的夹角最大

　　C．sp3杂化轨道的夹角最大

　　D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

　　[答案]　A

　　3．在CCH3OCH3中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)

A．sp2　sp2 B．sp3　sp3