(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)＞c(H＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)。

　　(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋、HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)。

　　3．单一溶液中离子浓度大小的比较

　　(1)氯化铵溶液

　　①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

　　电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。

　　水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

　　判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。

　　②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

　　(2)碳酸钠溶液

　　①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

　　电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

　　水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

　　溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。

　　②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。

　　(3)碳酸氢钠溶液

　　①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

　　电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。

　　水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

　　溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。

②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)。