【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：①活泼的非金属单质，如______、______等，②氧化性含氧酸，如_______、_________等，③某些高价化合物，如_________、_________等。

常见的还原剂有：①活泼的金属单质，如______、_______、________等，②某些非金属单质，如_______、________等，③某些低价态氧化物，如CO、SO2等，④一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等，⑤处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等,⑥含低价元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。

【练习4】下列变化需加入还原剂的是 ( )

A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

二、物质氧化性或还原性相对强弱判断

1．可依据金属活动顺序表判断

　　在金属活动顺序表中，排位越靠后的金属，其原子的还原性越弱，而金属阳离子的氧化性越强。即易失电子（还原性强）的物质被氧化后，氧化产物的氧化能力弱，易得电子（氧化性强）的物质被还原变成阴离子后，难于失去电子，还原性弱。

2．可依据反应条件差异判断

条件越容易，反应速率越快，物质氧化性（或还原性）越强。如反应：

MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2↑　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

4HCl + O22H2O + 2Cl2↑ 氧化能力：KMnO4 > MnO2> O2

3．可依据具体反应进行判断

　在氧化还原反应中，一般有如下的强弱关系存在：氧化性较强的物质与还原性较强的物质反应生成还原性较弱的物质和氧化性较弱的物质。

即物质氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

【例1】在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是 ( )

A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2

【练习5】从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是

A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂