V＝×10－3 L。

3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系

溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。

题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算

1．[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为______mol·L－1。

答案　8.9

解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：

m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g

c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。

2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。

答案　5 mol·L－1

解析　300 mL溶液中n(Mg2＋)＝

≈0.75 mol，

依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol，

c(Cl－)＝＝5 mol·L－1。

3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________________________________。

(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：____________________________________________。

(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：___________________________________________。