2．对化学反应速率的正确理解--"公式中的三个量"

　　(1)v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。

　　原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。

　　(2)Δc(A)：为A浓度的改变量，一般取正值，因此A不能为固体或纯液体。

　　原因：固体或纯液体的物质的量浓度视为常数，Δc＝0。

　　(3)Δt：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。

　　3．化学反应速率计算的"三个公式"

　　(1)定义式：v(A)＝。

　　(2)推导式：v(A)＝。

　　(3)关系式：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。

　　[成功体验]

　　1．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为(　　)

　　A．0.2 mol·L－1·min－1

　　B．0.1 mol·L－1·min－1

　　C．0.04 mol·L－1·min－1

　　D．0.08 mol·L－1·min－1

　　解析：选D　v＝＝

　　＝0.08 mol·L－1·min－1。

　　2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)中，2 min内A的物质的量浓度减小0.2 mol·L－1，则用A表示的化学反应速率为________，用C表示的化学反应速率为____________。

　　解析：v(A)＝＝＝

　　0．1 mol·(L·min)－1，

　　v(C)＝3v(A)＝0.3 mol·(L·min)－1。

　　答案：0.1 mol·(L·min)－1　0.3 mol·(L·min)－1