4　玻尔的原子模型　能级

[目标定位] 1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化以及基态、激发态等概念.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱．

一、玻尔的原子结构理论

[问题设计]

按照经典理论，核外电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动．我们知道，库仑引力和万有引力形式上有相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球的运动也一定有某些相似之处，那么若将卫星-地球模型缩小是否就可以变为电子-原子核模型呢？

答案　不是．在玻尔理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的值，而卫星的轨道半径可按需要任意取值．

[要点提炼]

　玻尔原子模型的三点理解

1．轨道量子化

(1)轨道半径只能够是某些分立的数值．

(2)氢原子的电子最小轨道半径r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足rn＝n2r1，n为量子数，n＝1,2,3，....

2．能量量子化

(1)定态：电子围绕原子核运动的轨道是一系列分立的、特定的轨道．当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为定态．

(2)能级

不同的轨道实际上对应了原子的不同状态，不同状态的原子有不同的能量．这些不连续的能量值称为能级．

(3)基态

原子最低的能量状态称为基态，对应的电子在离核最近的轨道上运动，氢原子基态能量E1＝－13.6_eV.

(4)激发态

较高的能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动．

氢原子各能级的关系为：En＝E1.(E1＝－13.6 eV，n＝1,2,3，...)