①同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质:必须标明是"异向"的反应速率关系。如aA+bBcC+dD,=时,反应达到平衡状态。
(2)静态标志:各种"量"不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量为"不变量",则不能作为平衡标志。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)
(2)在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆(×)
(3)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态(×)
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3(×)
1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量______(填"<"">"或"=",下同)2 mol,SO2的物质的量______0 mol,转化率______100%,反应放出的热量________ Q kJ。
答案 < > < <
2.总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?
答案 恒温恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的反应,总压强不变不能作为判断平衡的标志;恒温恒压条件下,对于一切反应,总压强不变均不能作为判断平衡的标志。
3.混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志?
答案 恒温恒容条件下,反应物、生成物都是气体的化学反应,混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
题组一 "极端转化"确定各物质的量
1.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )