2．判断反应的热效应

　　3．判断可逆反应的方向

　　对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商Qc＝， 则

　　4．计算反应物的转化率

　　依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。

　　1．某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

　　A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

　　B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

　　C．K随反应物浓度改变而改变

　　D．K随温度改变而改变

　　解析：选D　K越大，表示反应向右进行的程度越大，反应物的转化率越高，A、B错误，对于一个固定的化学反应，K只受温度的影响，C错误，D正确。

　　2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2＋O22SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol·L－1，c始(O2)＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

　　(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

　　(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

　　解析：(1)　　　　　　2SO2＋O22SO3

　　开始/mol·L－1　　　0.4　1　　　0

转化/mol·L－1　　　0.2　0.1　　0.2