章末重难点专题突破

一、共价键的"六大要点"解读

共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

1．共价键的类型

(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。

(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键和三键。

(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。

(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。

【典例1】　M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

M N X Y

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________(填"极性"或"非极性")分子。

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填"σ键"或"π键"，下同)，在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为____________________________。其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　设M的质子数是x，则N的质子数是x＋1，X的质子数是x＋10，Y的质子数是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。

答案　(1)极性　非极性

(2)一个σ键、两个π键　π键

(3)　离子键、共价键、配位键