3．(2008.潍坊期末)下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯气通入冷水中：C12+H2O=C1O-+C1-+2H+

B．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制成C12：MnO2+4H++2C1- C12↑+Mn2++2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

3. C 。

4.下列离子方程式正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH－＝SO＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCO

C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2O

4.AD

考点二 离子共存问题w.w.w.302edu.c.o.m

【典例2】（2008．江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

答案：C。

【典例3】（2008.海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）

　　A．NH4+、NO3- 、K+、SO42- B．CO32_、NO3-、HCO3-、Na+

　　C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO42-、K+、Na+、SO42-

　　答案：C

【典例4】 （2008.全国Ⅰ）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

　　A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

　　C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

　　答案：B。

要点小结

1.方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大......；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

2.判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。w.w.w.302edu.c.o.m

1．离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与PO43- 、CO32-，Ag+与Cl-、Br- 、I- ；Ba2+与SO42-、CO32-、SO32- ；Fe3+与OH- ， Ca2+与SO42- 等。

2．离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与CO32-、SO32-、S2- 等； NH4+与OH-（加热）。

3．结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH-，H+与ClO-、S2- ，NH4+与OH-(常温)等。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等。